Question

下列四种溶液的pH 最小的是（     ）

A．0.02 mol/L醋酸溶液与0.02 mol/L KOH溶液等体积混合液

B．0.01 mol/L醋酸溶液

C．0.03 mol/L醋酸溶液与0.01 mol/L KOH浓液等体积混合液

D．pH = 2的硝酸溶液与pH = 12的KOH溶液等体积混合液

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由cV、CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O可知，醋酸和KOH的n相等，刚好完全中和生成强碱弱酸盐溶液，由强碱弱酸盐的水解可知，混合后所得的醋酸钾溶液呈弱碱性，pH > 7；B、醋酸是弱酸，大约1%电离出氢离子，因此0.01 mol/L醋酸溶液中c(H+) ≈ 10－4 mol/L，由pH = －lg c(H+) = －lg10－4 = －（－4）= 4；C、由cV、CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O可知，醋酸的n是KOH的3倍，除中和生成强碱弱酸盐溶液外，还有过量的醋酸，且混合液中CH3COOK和CH3COOH的浓度分别为0.005 mol/L、0.01 mol/L，前者的水解程度小于后者的电离程度，因此混合液的pH介于4～7之间；D、由cV、HNO3 + KOH = KNO3 + H2O可知，硝酸和KOH的n相等，刚好完全中和生成强酸强碱盐溶液，由强酸强碱盐不能水解可知，混合后所得的硝酸钾溶液呈弱中性，pH = 7；答案选B。

考点：考查溶液的酸碱性或pH的大小比较、物质的量浓度和物质的量及其在酸碱中和反应方程式计算中的应用、弱酸的电离平衡、盐类的水解。

【名师点晴】弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的pH判断，溶液的导电性等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。