Question

为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙将pH = 3醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小；丙将pH = 3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大；丁取pH = 3醋酸和盐酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H₂的速率快。

A．一位同学             B．二位同学           C．三位同学           D．四位同学

Answer

D

【解析】

试题分析：甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4，说明醋酸的电离度，因此能说明醋酸是不能完全电离的弱电解质；乙将pH = 3醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，说明稀释过程中醋酸的电离程度增大，即醋酸是存在电离平衡移动的弱电解质；丙将pH = 3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，说明醋酸是存在同离子效应的弱电解质；丁取pH = 3醋酸和盐酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快，说明稀释能促进醋酸分子电离出氢离子，稀释后醋酸的pH大于盐酸，因此能证明醋酸是弱电解质；答案选D。

考点：考查设计和评价醋酸是弱电解质的实验方案。

【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；③测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。