Question

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（      ）

A．c点，两溶液中含有相同量的OH^－             B．b点，溶液中大量存在的离子是Na^＋、OH^－

C．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线        D．a、d两点对应的溶液均显中性

Answer

A

【解析】

试题分析：A、c点，曲线①代表过量的硫酸溶液（呈酸性），曲线②则发生反应NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O且NaOH过量，所得溶液呈碱性，则前者所含OH－少于或者，A错误；B、b点，只发生反应NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O + NaOH，且NaHSO4和Ba(OH)2 均无剩余，所得溶液含有NaOH，B正确；C、由酸、碱、盐的性质可知，两份溶液中反应式分别为H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O、NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O + NaOH和NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O，当H2SO4和Ba(OH)2 恰好中和完全时，由于生成的硫酸钡难溶、水难电离，则溶液的导电性降低程度最大（几乎为0），而NaHSO4和Ba(OH)2中和时，生成的NaOH或Na2SO4易溶且易电离，溶液的导电性降低且会呈现两个拐点（一定大于0），则①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，C正确；D、a、d两点的溶质分别是BaSO4、Na2SO4，分别是难溶、易溶的强酸强碱盐，均不能水解，因此溶液均呈中性，D正确；答案选A。

考点：考查酸、碱、盐的主要性质，电解质溶液导电性曲线的分析与推断。

【名师点睛】该题以氢氧化钡与硫酸以及硫酸氢钠的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是氢氧化钡和硫酸氢钠的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答的难点和易错点。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。