NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
C．1 mol甲苯含有6nA个C—H键
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
抗氧化剂（Antixidants）是指能阻止氧气不良影响的物质，它是一类能帮助捕获并中和自由基，从而祛除自由基对人体损害的物质。下图为某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线：
已知：
请回答下列问题：
（1）物质B的名称为 （系统命名法）
（2）物质D中含氧官能团的名称为
（3）反应①的条件为 G的结构简式为
（4）写出反应②的化学方程式：
（5）上述反应中属于加成反应的是 （填序号）
（6）F存在多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
其中核磁共振氢谱为3组峰的是 （写出结构简式）
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池及薄膜Si系太阳能电池。
（1）现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素
（2）铟是镓的同主族的相邻元素，它位于元素周期表的 区，它的价电子排布式是 。
（3）硒为第4周期氧族元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 。（用元素符号表示）
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有特殊的性质。如BF3与一定量水能形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）
A离子键 B共价键 C配位键 D金属键 e氢键 f范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化
（5）一种铜金合金晶体如图所示（Au原子位于顶点，Cu原子位于面心），则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
重铬酸钠晶体俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂。工业上用含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿【主要成份为Fe（CrO2）2】为主要原料生产重铭酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，放出CO2气体，同时发生反应：A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。请回答下列问题：
（1）煅烧前通常将铬铁矿粉碎，原因是 。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe（CrO2）2可写成 。
（3）滤渣2的成分为 （填写化学式）
（4）请写出用稀硫酸酸化处理时发生反应的离子方程式 、 。
（5）称取重铬酸钠晶体试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判断滴定达到终点的现象是 ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则所得产品Na2Cr2O7·2H2O的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参加反应）
硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的 性。
（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似）,反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化学键的类型有 。
②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式： 。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。
①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为： 。
（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式： 。
