Question

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13．44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A．3∶7

B．3∶4

C．4∶7

D．1∶2

Answer

C

【解析】

试题分析：标况下CO和CO2组成的混合气体13．44L，它们总物质的量为13．44L÷22．4L/mol=0．6mol，则混合物中n（C）=n（CO）+n（CO2）=0．6mol，则混合物中氧元素质量为24g-0．6mol×12g/mol=16．8，则n（O）=16．8g÷16g/mol=1．05mol，故混合物中C和O两种原子的物质的量之比为0．6mol：1．05mol=4：7，故选C。

【考点定位】考查物质的量有关计算

【名师点晴】关键是根据分子式确定碳原子物质的量与混合气体物质的量关系，根据n=V/Vm计算混合气体总物质的量，结合分子式可知n（C）=n（CO）+n（CO2），根据总质量计算O元素质量，再根据n=m/M计算O原子物质的量，也可以列方程计算CO与二氧化碳各自物质的量。