Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0．4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0．02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，2．14g固体为氧化铁，物质的量为0．0134mol，故有0．028molFe3+，一定没有CO32-；4．66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0．02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl-，至少0．028mol×3+0．02-0．02mol×2=0．064mol，物质的量浓度至少0．064mol÷0．1L=0．64mol/L；A．至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B．根据电荷守恒，至少存在0．064molCl-，故B正确；C．一定存在氯离子，故C错误；D．Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子共存

【名师点晴】考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。