Question

（1）将32．0gCuSO₄溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO₄）=mol/L。

（2）将8．96LH₂和16gO₂混合在一起，标准状况下，气体总体积是L。

（3）有以下物质

a．氨水

B．蔗糖

C．烧碱

D．NH₃H₂Oe．CO₂

f．碳酸钙

g．CH₃COOH

h．铜

i．氯气

j．石墨

k．稀盐酸

l．HCl气体

m．大理石

n．熔融的氯化钠

其中属于电解质的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；

Answer

（1）1

（2）20.16

（3）cdfglncflnbe

【解析】

试题分析：（1）将32．0gCuSO4的物质的量为0．2mol，此时溶液体积为200mL，溶液的溶液浓度为0．2mol÷0．2L=1mol/L；溶液是均一稳定的混合物，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）仍为1mol/L；（2）16gO2的物质的量为16g÷32g/mol=0．5mol，标准状况下的体积为0．5mol×22．4L/mol=11．2L，将8．96LH2和16gO2混合在一起，标准状况下，气体总体积是8．96L+11．2L=20．16L。（3）a．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是溶液中存在自由移动的离子，能导电；B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；C．烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；D．NH3•H2O为弱碱，属于化合物，是电解质，本身不能导电，溶于数，电离生成自由移动的离子，能导电；e．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；f．碳酸钙是盐，在水溶液中虽难溶，但熔化状态下都能完全电离，CaCO3═Ca2++CO32-有自由移动的离子，能导电，是电解质，其水溶液几乎不导电；g．CH3COOH是弱酸，本身不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水电离生成自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；h．铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电，其不溶于水不能够导电；i．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是溶于水后生成盐酸和次氯酸，能电离出离子，溶液导电；j．石墨是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，石墨属于良导体，能导电，其不溶于水不能够导电；k．稀盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；l．HCl气体是纯净物，其水溶液导电，HCl是电解质，且为强电解质；m．大理石是不溶于的盐，是电解质，也是强电解质；n．熔融的氯化钠能导电，是电解质，也是强电解质；故答案：cdfgln均属电解质，其中cfln是强电解质，be为非电解质。

【考点定位】考查物质的量基本计算及物质的分类。

【名师点晴】本题考查化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质．例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。