Question

根据阿伏加德罗定律进行填空

（1）同温同压下，等质量的CH₄气体与O₂物质的量之比为，密度之比为；

（2）同温同体积的两容器中，分别充入1molN₂和2molNH₃，则两容器的压强之比为；

密度之比。

Answer

（1）2:11:2（2）1:214：17

【解析】

试题分析：（1）同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为（mg÷16g/mol）:（mg÷32g/mol）=2:1，根据阿伏加德罗定律，密度之比为摩尔质量之比，即CH4与O2密度之比为16g/mol:32g/mol=1:2；

（2）根据阿伏加德罗定律，同温同体积的两容器中，两容器的压强之比与物质的量之比成正应，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为1:2；密度之比28g/mol:17g/mol=14:17。

【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论

【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。