Question

实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和（NH₄）₂CO₃，设计实验除去杂质，并回答下列问题：

（1）除去（NH₄）₂CO₃：加热样品，使其完全分解。判断（NH₄）₂CO₃已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若，证明（NH₄）₂CO₃已经除尽。（NH₄）₂CO₃溶于水能发生电离，其电离方程式为

（2）除去Na₂SO₄:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl₂溶液，再加入过量的溶液，过滤后，向滤液中加入适量的即可。判断SO₄^2-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl₂溶液后的上层清液,再滴入少量Na₂SO₄溶液，若看到，证明SO₄^2-已经除尽。

Answer

（1）无气泡（NH4）2CO3=2NH4++CO32-

（2）Na2CO3稀盐酸白色沉淀

【解析】

试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；

故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；

（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的过量的Ba2+，可通过滴加过量碳酸钠溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，说明滴加的BaCl2溶液过量，证明SO42-已经除尽。

考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，

【考点定位】考查了物质分离、提纯方法的设计

【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。