①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气
A. 全部
B. ①②③⑤⑥
C. ①③⑤⑥
D. ③⑤⑥
计算题（写出简要的计算过程）
12g的碳单质在一定量的O2中充分反应，当碳完全反应后,气体通入足量的澄清石灰水中，剩余的气体的体积为11.2L（在标准状况下测定），则原来O2的物质的量为多少？
实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和（NH4）2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：
（1）除去（NH4）2CO3：加热样品，使其完全分解。判断（NH4）2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若，证明（NH4）2CO3已经除尽。（NH4）2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为
（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的溶液，过滤后，向滤液中加入适量的即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到，证明SO42-已经除尽。
根据阿伏加德罗定律进行填空
（1）同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为，密度之比为；
（2）同温同体积的两容器中，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为；
密度之比。
实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL0.1mol/L的稀盐酸，请回答：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L
（2）配制240mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为ml。
（3）完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、、容量瓶等
（4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：
按要求完成下列5小题
（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2，刚好呈中性时离子方程式：
（3）醋酸和氨水反应的离子方程式：
（4）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：
（5）硫酸铁在水中的电离方程式：
