已知下列两个反应：
①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中________（填元素符号）被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。
（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是________g。
（3）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________gH2SO4被还原，转移电子________mol。
（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L。
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是____________
_____。利用了胶体的________的性质。
（3）在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______________。
（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________；
②SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；
③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
