Question

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

Answer

C

【解析】

试题分析：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故B正确；C．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，化学反应的速率加快，故D正确；故选C。

考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。