Question

将6.4gSO₂和8.0gSO₃相比较，下列结论中错误的是

A．它们所含氧原子数目之比为2:3

B．它们的体积之比为1:1

C．它们所含原子数目之比为3:4

D．它们的分子数目之比为1:1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据n=可知，6.4gSO2的物质的量为=0.1mol，8.0gSO3的物质的量为=0.1mol。A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故A正确；B、未指明温度和压强，则无法比较体积的大小，故B错误；C、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故C正确；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故D正确；故选：B。

考点：物质的量为核心的计算