Question

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.4	6.3	1.5
完全沉淀时	12.4	8.3	2.8

（1）MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。

（2）加双氧水的目的______________________；相关的离子方程式_________________________；加氨水调节溶液的PH范围为______________。

（3）滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a．NaOH 溶液     b．Na₂CO₃ 溶液     c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________________________。

Answer

（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O（2分）

（2）使亚铁离子转化成铁离子（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）2.8≤PH<9.4（2分）

（3）Fe(OH)3（2分）

（4）①CO（2分）②d（2分）③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）MgCO3是难溶性电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O。

（2）H2O2具有氧化性，在酸性溶液中能氧化硫酸亚铁为硫酸铁，所以加双氧水的目的是使亚铁离子转化成铁离子；相关的离子方程式为2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的PH的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH的范围是2.8≤PH<9.4。

（3）铁元素在溶液中以铁离子存在，所以滤渣2的成分是Fe(OH)3。

（4）①如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集，所以最终的剩余气体为CO，②煅烧的气体产物有SO2、CO2、CO，三种气体分步被吸收或收集，SO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO32－，同时被还原成S2－，离子方程式为3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。

考点：考查镁铁及其化合物性质的应用，工艺流程分析等知识。