化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
【化学—选修5 有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：_____________；烃A的名称为：_____________；反应②的反应类型是：___________________。
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：____________；
A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D．既有酸性又有碱性
② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：_______________________。
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。
A．遇FeCl3溶液有显色反应 B．分子中甲基与苯环直接相连 C．苯环上共有三个取代基
（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸(
)合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)
[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位
图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构
（图2和图3中：○为N原子、●为C原子）
[化学——选修2：化学与技术]
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图
离子 | 离子半径 (pm) | 开始沉淀时 的pH | 完全沉淀时 的pH |
Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2＋ | 99 | － | － |
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________，
（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。
（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H
2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。
a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
生成氢氧化物沉淀的pH：
| Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。
（2）加双氧水的目的______________________；相关的离子方程式_________________________；加氨水调节溶液的PH范围为______________。
（3）滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________________________。
