Question

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。下列叙述不正确的是(  )

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

B．参加反应的金属的总质量 3.6 g < m < 9.6 g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L

Answer

C

【解析】

试题分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)发生反应:3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3 ；Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g氢氧根的物质的量为=0.3mol；根据电子转移守恒则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，生成NO的物质的量是0.1mol；根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=2n(金属)+0.1mol=2×0.15mol=0.4mol故A正确； B.根据电子转移守恒镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，假定全为镁质量为0.15mol×24g/mol=3.6g若全为铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g故B正确；C.根据守恒可知n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol加入的氢氧化钠溶液的体积==0.1L=100mL故C错误；D.根据电子转移守恒n(NO)==0.1molNO，标准状况下一定是2.24L，故D正确。

考点：本题考查化学计算。