Question

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液．

（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀  B．根据上述现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是             。对应化学反应的离子方程式是            （写2个或写一个总方程均可）

（2）原白色粉末中一定含有          ，可能含有          ，对可能含有的物质，可通过          反应进一步检验．

Answer

(1)(2)、 焰色

【解析】

试题分析：(1)FeCl3溶液为棕黄色，将白色粉末加水溶解，得无色溶液，所以一定不含有FeCl3，K2SO4和BaCl2会发生沉淀反应K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一种。向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，则一定含有碳酸氢钠和氯化钡，就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。白色沉淀A的化学式是BaCO3；过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，则该白色沉淀为氯化银。 有白色沉淀A生成，则还是证明溶液中含有碳酸氢钠和氯化钡。氯离子可能是氯化钡电离产生，也可能是KCl电离产生。因此不能确定是否含有KCl。钾离子的检验，可通过焰色反应检验。（2）原白色粉末中一定含有、，可能含有，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验。

考点：本题考查物质检验。