Question

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ 8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

⑵2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O下列说法中正确的是(       )

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移5mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：反应⑵均为非氧化还原反应，故A错误；反应⑴中铁元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3，故B正确；高温下，O2的氧化性大于Fe2O3、Na2CrO4，故C错误；由方程式4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应。