高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．高铁酸钾能除去
水中溶解的H2S等
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是( )
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子
已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．Na
2S水溶液在空气中变浑浊
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D．漂白粉漂白有色布条
用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）
A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B．(NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C．NaAlO
2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D．铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+
