下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从碘水中分离出I2,选择装置 (填代表装置图的字母);该分离方法的名称为 。
(2)A中装置①的名称是_________________,该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:__________________
下列操作与上图A采用同一原理的是____________(填选项代号)
① ② ③
(3)利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是:______________________
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;
③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;
⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________(填写序号字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
问题2:若在实验室中模拟由海水到氯化钠晶体的过程,则用到的主要装置是 (从给定的四种装置中选择)。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子
C.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是( )
A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B.反应⑴的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子
已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.Na2S水溶液在空气中变浑浊
B.生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮颗粒
C.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D.漂白粉漂白有色布条
用离子方程式解释以下指定反应,书写正确的是( )
A.亚硫酸钠溶液显碱性:SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B.(NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁:Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
D.铁红溶于HI酸溶液:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O