Question

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是                （填序号）．

A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺        D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是             （填序号）．

A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别    D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：                      ．

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是              （填序号）．

a．Cl₂   b．Fe     c．H₂O₂     d．HNO₃

（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO₄+      K₂O₂→     K₂FeO₄+      K₂O+     K₂SO₄+      O₂↑

当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到          升氧气．

Answer

（1）D；（2）B；

（3）NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；

（4）c；（5）2；6；2；2；2；1；3.36；

【解析】

试题分析：（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子;服用维生素C可解毒，说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素C具有还原性，因此选项D不正确，其余都是正确的。

（2）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以滴入甲基橙都显黄色，选项B不正确;亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确;亚硝酸盐不溶于水，但能溶液硝酸中，选项D正确。

（3）生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化，所以方程式是NO+Cl2+H2O===NO3-+2H++2Cl-。

（4）氯气和硝酸能氧化亚铁离子，但都会引入新都杂质，单质铁不能作氧化剂，双氧水的还原产物是水，不引入杂质故选c。

（5）在反应中铁元素的化合价从+2价升高到+6价，失去4个电子。而过氧化钾中氧元素的化合价部分从-1价升高到0价，失去1个电子，部分从-1价降低到-2价，得到1个电子。所以如果FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2∶6，所以配平后的化学计量数依次是2；6；2；2；2；1；当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气。

考点：本题考查氧化还原反应。