下列说法正确的是 A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性 B．加热分解Cu...

下列说法正确的是

A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性

B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素

D．16gO3含有8NA个电子

D 【解析】试题分析：中C是还原剂，不能证明碳的非金属性强于硅的非金属性，故A错误；坩埚属于硅酸盐材料，故B错误；最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素，如中锰元素化合价为+7,，故C错误；16gO3含有氧原子，所以含有8NA个电子，故D正确。考点：本题考查原子结构。

考点分析：

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短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是

A. X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B. Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族

C. Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液

D. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

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下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水

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钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是

A．反应I中的TiO2是氧化剂

B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a=b=c=2

D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

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对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	证明酸性条件下H2 O2氧化性比I２强 11.下列说法正确的是（　） A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 12.对下列各组中的实验	碘化钠溶液溶液变蓝色
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Fe3＋、NO、SO、Na＋

B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3＋、HCO、NO

C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO

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