海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________
(4)上图中虚线框内流程也可用
Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
(5)已知苦卤的主要成分如下：
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。
(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________。
(2)燃煤过程中生成的SO
2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。
(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。
请回答下列问题：
(1)若A是气态单质，D是一种强碱。
①物质B为 （填化学式）
②将化合物C加入石蕊试液中的现象 _。
(2)若C是一种气体，D是一种强酸。
①写出C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。
装置I中的试剂为______________；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是______________。
（1）下列描述正确的是 （填写序号）
A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发 |
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 |
C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三脚架、酒精灯 |
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+ |
E.检验Na2SO3固体是否被氧化：
试样
沉淀不溶解
（2）某兴超小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 （写物质名称）
③d中的试剂为 。
④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是 。
含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水
中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
