研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）
A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体
某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
（1） | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
（2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
（3） | 向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
（4） | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是（ ）
A. 不能确定的离子是① B. 不能确定的离子是③⑤
C. 肯定含有的离子是①④⑤ D. 肯定没有的离子是②⑤
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－→FeO
＋Cl－＋H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（ ）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉、液氯、干冰均为混合物 B．16O和18O互为同位素
C．稀硫酸、氨水均为电解质 D．溶于水能电离出H+的物质一定是酸
