Question

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）请配平以下化学方程式：

_______Al＋_______NaNO₃＋_______NaOH＝_______NaAlO₂＋_______N₂↑＋_______H₂O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。

（2）25℃时，将a mol·L-¹的氨水与0.1mol·L-¹的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应  c．盐酸过量

（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式_______________。

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-^2	6.3×10-^8
H2CO3	4.2×10-^7	5.6×10-^11

HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-¹ Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

Answer

（1） 10、6、4、10、3、2；11.2；（2） a；

（3） Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O；

（4）①；② c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；

③ H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。

【解析】

试题分析：（1）Al的价态由0价→＋3价↑3，N由＋5价→0价↓5，最小公倍数是15，即Al、NaAlO2的系数为5，NaNO3的系数为3，N2的系数为3/2，根据Na元素守恒，NaOH的系数为2，H2O的系数为1，因此反应方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；（2）当盐酸和氨水恰好完全反应，生成NH4Cl，氯化铵属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，即有c（Cl－）>c（NH4＋），如果出现c（NH4＋）>c（Cl－），只能是盐酸不足，氨水过量，故选项a正确；（3）因为Ba（OH）2是少量，因此Ba（OH）2的系数为1，离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；（4）①HSO3－H＋＋SO32－，电离平衡常数为K=；②SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，水解程度非常微弱，同时溶液中水要发生电离，即离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；③根据电离平衡常数，H2SO3的第一级电离大于碳酸的第一级电离，碳酸的第一级电离大于HSO3－电离，HSO3－的电离大于HCO3－的电离，因此发生离子反应是：H2SO3＋HCO3-＝HSO3-＋CO2↑＋H2O。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、盐类水解、电离平衡常数、离子浓度大小比较等知识。