【化学—选修5：有机化学基础】
已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：
查阅资料有如下信息：i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
ii 
；
iii F为苯的同系物。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____________，D所含官能团的名称是_____________。
（2）C的名称为_____________，H的分子式为_____________。
（3）A→B、F→G的反应类型分别为_____________、_____________。
（4）写出C→D反应的化学方程式：_____________。
（5）I的结构简式为_____________。
（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶1∶6，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。
【化学—选修3：物质结构与性质】
硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe3+比Fe2+稳定的原因是___________。
（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。
（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为___________；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为___________。
（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。
废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[化学式为xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程设计如下：
已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。
回答以下问题：
（1）操作①的名称是_____________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_________、_________。
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：_________________________。
（3）反应（3）的离子方程式是：_____________________。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）
2CeT3（有机层）＋6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_________________。
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH3·H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。
（2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。
氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：
（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。
（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。
②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。
③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。
下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％
B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3
C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L
