Question

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式             ,C与足量盐酸反应的离子方程式                 ；

（2）反应③化学方程式                       ；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式                       ；

（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后变黄色,对应离子反应方程式                   ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法                        ；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是                      ；反应的化学方程式为                     ；

（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为                     ；

Answer

（1）Fe3O4,Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（2）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）氯化亚铁溶液亚铁离子的检验可以加入氢氧化钠溶液；生成氢氧化亚铁白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色；Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

（5）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

【解析】

试题分析：A为常温下最常见的液体，即A为H2O，C有磁性，即C为Fe3O4，即B为Fe，反应①发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，D为氢气，E为金属，因此反应③发生4Al＋3Fe3O49Fe＋2Al2O3，G为FeCl2，（1）根据上述分析，C为Fe3O4，Fe3O4和盐酸反应的离子反应方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（2）根据上述分析，反应③化学反应方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；根据上述分析，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；(3)利用过氧化氢的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；（4）G中的金属阳离子是Fe2＋，检验Fe2＋采用：加入氢氧化钠溶液或者加入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，证明含有Fe2＋。；生成氢氧化亚铁白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色，发生的离子反应是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（5）F是既能溶于盐酸又能溶于NaOH，则F为Al2O3，氧化铝表现两性，氧化铝和氢氧化钠反应的化学反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

考点：考查元素的推断、元素及其化合物的性质等知识。