下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是
A Na2O2 B
FeCl2 C Fe3O4 D Cu2S
下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒
以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）已知C是反式产物，则C的结构简式为 ；⑥的反应类型是 。
（3）除羟基外，F还含有的官能团的名称是 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）肉桂酸（
）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种 （不考虑顺反异构）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（
）的合成路线 。
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O， 硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为__________________。
（2）氧化物X为H3BO3晶体加热脱水的
产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________，该反应中的氧化剂是(填化学式)_______________。
（3）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为____________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是 。
碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol-1。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②该温度下，此反应的平衡常数K= ；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。
Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。
某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
A（液态）
正丁醇；
（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式 。
（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。
（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。
（4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。
（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。
| 甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 |
熔点/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸点/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 | ||
上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。
