Question

（1）一个¹²C原子质量为ag, 有一种X原子的质量为bg.设N_A为阿伏伽德罗常数,则X的相对原子质量可表示为：

（2）现有下列物质：①氢氧化钾固体  ②稀硫酸  ③铜片  ④蔗糖 （C₁₂H₂₂O₁₁） 固体 ⑤熔融的氯化钠。

用以上物质的序号填空：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是____________；所给状态下能够导电的是______________。

（3）反应（未配平）：BrF₃+H₂O-Br₂+O₂+HBrO₃+HF已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1:1。则：

①配平后H₂O 与HF物质的量之比为         ；

②还原剂为                  ；

③如有5molH₂O参加反应则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为          mol

Answer

（1）12b/a；bNA；

（2）①⑤；④；②③⑤；

（3）①5:9；②BrF3、H2O；③2；

【解析】

试题分析：（1）一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则X的相对原子质量为=；1mol某元素原子的质量为aNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，故答案为：；bNA；

（2）氢氧化钾固体、熔融氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故选①⑤；蔗糖在水溶液或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液和熔融状态都不导电，为非电解质④；稀硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的离子，铜片中含有自由移动的电子，所以稀硫酸、铜片、熔融氯化钠都导电，故选②③⑤；故答案为：①⑤；④；②③⑤．

（3）Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还有的Br元素的化合价由+3价降低为0，根据得失电子守恒、和原子守恒，配平得3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF十O2。

①配平后H2O 与HF物质的量之比为5:9，故答案为：5:9；

②反应中Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，因此还原剂为BrF3、H2O，故答案为：BrF3、H2O；

③当有5mol水参加反应时，化合价升高的元素之一是水中的氧元素从-2价升到0价，O元素被氧化，所以被氧化的水的物质的量为2mol，故答案为：2。

考点：考查了物质的量的计算、电解质和非电解质、氧化还原反应的相关知识。