下列应用涉及氧化还原反应的是
A．纯碱用于制造玻璃
B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
C．打磨磁石制指南针
D．工业上利用合成氨实现人工固氮
下列与化学概念有关的说法正确的是
A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B．液溴不导电，所以液溴是非电解质
C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同
D．只含共价键的物质一定是共价化合物
化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．煤的气化是物理变化，是
高效、清洁地利用煤的重要途径
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.
I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计
（3）溶液H中溶质的化学式：______________
（4）要将
固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．
方案二：
（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。
（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。
（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。
（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2
假设2：沉淀为______________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设___________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物
质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代号）
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
E．②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________ 。
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
（2）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中
表示氯原子，
表示钠原子，
表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________
（3）消毒水时，ClO2还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式____________________。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）
Ⅲ．重复上述操作2～3次。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
