Question

二氧化氯（ClO₂）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，下列说法正确的是

A．被氧化的元素是氯元素

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1

C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子

D．净化1 L含CN^-1.04 mg·L^-1的废水，理论上需用2×l0^-5mol C1O₂

Answer

C

【解析】

试题分析：根据信息:二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-氯元素化合价降低，被还原的元素是氯元素，故A错误；氧化产物是氮气、还原产物是氯离子，根据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故B错误；NaCN是还原剂，氮元素化合价由-3升高为0，碳元素由+2升高为+4，消耗l mol还原剂，转移5mol电子，故C正确；

理论上需用0.04mol C1O2，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。