Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

Answer

（1）第三周期，ⅥA族

（2）

（3）①②Na或Na2O2

③氯化氢

④浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体

【解析】试题分析：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C+和D3+离子的电子层结构相同，C是Na、D是Al；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，ⅥA族；（2）电子层数越少半径越小，层数相同时，原子序数越大半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是；（3）①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2；③若乙为二元弱酸，乙是氯化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝；则甲是硫化铝；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱；④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。

考点：本题考查元素周期表、元素性质。