Question

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol•L^-1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）≤lmol•L^-1

D．最终两溶液中Na⁺、C1^-的物质的量相同

Answer

B

【解析】

试题分析：碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol • L-1，故B正确；根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有 c（HCI）< 2mol • L-1，故C错误；根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。

考点：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。