Question

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

（1）若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为_________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为___________（写出化学式和对应的物质的量）

Answer

（1）；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；

（3）2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．

【解析】

试题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，则A为Mg，D为C，F为硝酸，所以A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C＋4HNO3（浓）==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，则A为Fe，DF分别为氢气和氯气，反应②的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，则A、D、F分别为C、Si、O，反应①的化学方程式为2C＋SiO2==Si＋2CO↑；标准状况下3.36LCO2的物质的量是0.15mol；10g氢氧化钠的物质的量是0.25mol，设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，根据元素守恒，得，所以Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol。

考点：本题考查元素周期表、元素周期律。