Question

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe^3＋和Cr^3＋。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是(  )

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0.15 mol

D．K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应的物质的量之比为1∶6

Answer

C

【解析】

试题分析：A、开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0.25mol，故C错误；D．根据K2Cr2O7～6Fe3+ ，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6，故D正确。

考点：本题考查氧化还原反应。