Question

在25 ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（    ）

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为，故A正确;

B、a g NH3的物质的量为，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为mol/L，故B正确;

C、氨水的浓度为 mol/L，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中溶液中c(OH-)＜ mol/L，故C错误;

D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。

考点：本题考查物质的量浓度。