从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
| 实 验 事 实 | 结 论 |
① | SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里附 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， | 证明Na2SO3已氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
A．①② B．③④ ⑤ C． ②④ D．④ ⑤
某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论不正确的是（ ）
A．肯定没有的离子是② B．不能确定的离子是③⑥
C．肯定含有的离子是①③④⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤
已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化
B．反应中硫酸作氧化剂
C．刺激性气味的气体是二氧化硫
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | 正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6
