Question

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe^2＋存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200 mL 6 mol·L^－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（    ）

A．该合金中铁的质量为5.4 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H₂

C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N_A

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H₂SO₄

Answer

D

【解析】

试题分析：所得沉淀是、，，铁铝的物质的量是0.3mol。设铁、铝的物质的量分别是xmol、ymol， ；该合金中铁的质量为5.6 g，故A错误；合金与稀硫酸反应共生成0.1+0.3=0.4 mol H2，故B错误；铝与氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA，故C错误；当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，此时溶质为硫酸钠，根据电荷守恒， ，所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4 0.2L× 6 mol·L－1÷2=0.6mol，故D正确。

考点：本题考查化学计算。