Question

Ⅰ、下列操作中，错误的是_               _

⑴用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

⑵给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑸提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法

⑹取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心

⑺用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑻将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑼稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑽检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；

⑿用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

①实验室里欲用KMnO₄固体来配制480 mL 0.1000 mol·L^－1的KMnO₄酸性溶液。

所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___         _、___          _。

②下列操作对实验结果的影响偏小的是__          __(填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．天平的砝码生锈

⑵、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO₄溶液来测定某试剂厂生产的FeSO₄溶液中Fe^2＋的物质的量浓度。

①写出酸性高锰酸钾与FeSO₄溶液反应的离子方程式：                。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe^2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO₄溶液变质； 证明方法          。

Answer

Ⅰ、⑻ ⑼ ⑿

Ⅱ、⑴①胶头滴管、500ml容量瓶②C

⑵、①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

②取少量原溶液，加入KSCN，看是否出现血红色

【解析】试题分析：Ⅰ、⑻将滴管在试管口悬空滴加液体；⑼稀释浓硫酸时，浓硫酸慢慢倒入水中；⑿苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；Ⅱ、①实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。没有480ml规格的容量瓶，所以用500ml容量瓶、胶头滴管；

②a．加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响；

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，浓度偏小；

d．天平的砝码生锈，溶质质量偏大，浓度偏大；

⑵酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；②如果FeSO4溶液变质，则溶液中含有Fe3＋，证明方法是取少量原溶液，加入KSCN，看是否出现血红色，若变红色则变质、不变红则没有变质。

考点：本题考查化学实验。