Question

Ⅰ、按要求书写下列离子方程式：

（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：               

（2）向稀硝酸中加入过量铁粉：                     

（3）NH₄HSO₃与NaOH等物质的量反应：                        

（4）向NaOH溶液中通入过量SO₂气体：                        

Ⅱ、已知：2Fe+3Br₂＝2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^－。现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。

（1）当a=0.15时，发生反应的离子方程式为                     

（2）当a=0.45时，发生反应的离子方程式为                     

（3）若溶液中Br^－有一半被氧化时，c(Br^－) :c(Cl^－) :c(Fe³⁺)＝             

Answer

Ⅰ、（1）AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O

（2）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）HSO3-+OH-=SO32-+H2O

（4）OH-+SO2=HSO3-

Ⅱ、（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（3）1:2:1

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O；（2）向稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁：3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应，只有HSO3-与OH-反应，HSO3-+OH-=SO32-+H2O；（4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，OH-+SO2=HSO3-；Ⅱ、16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液中含有0.3mol FeBr2。Fe2+的还原性大于Br－，通入氯气先氧化Fe2+；（1）当a = 0.15时，氯气恰好把亚铁离子氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）当a = 0.45时，Fe2+、 Br－完全被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；（3）若溶液中Br－有一半被氧化时，0.3mol Fe2+氧化为0.3mol Fe3+，生成0.3mol Cl－，0.3mol Br－+氧化为Br2，生成0.3mol Cl－；c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)=0.3:0.6:0.3=1:2:1。

考点：本题考查离子方程式。