Question

常温下，下列有关叙述正确的是（    ）

A．NaB溶液的pH＝8，c（Na⁺）–c（B^–）＝0．99×10^–5mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）＝c（CO₃^2–）＋c（HCO₃^–）＋c（H₂CO₃）

C．pH相等的①NH₄Cl．②（NH₄）₂SO₄．③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

Answer

C

【解析】

试题分析：A、A根据电荷守恒c（Na＋）+ c（H＋）=c（B－）+ c（OH－）可得出c（Na＋）－c（B－）＝c（OH－）－c（H＋）＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，因此A错误。碳酸钠溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），B错误；NH4++H2O==NH3H2O+OH-；三种盐溶液都显酸性，NH4Cl、（NH4）2SO4两种盐水解显酸性，所以c（NH4+）相等，NH4HSO4除了NH4+水解外，还有NH4HSO4电离产生的H+ 所以c（NH4+）小，因此pH相等，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③；因此C正确。D．如果HA是强酸，pH=2时其浓度就是0.01mol/L，此时溶液体积就为20ml若HA是弱酸其浓度一定大于0.01mol/L,若体积都为10ml那么中和之后依然有酸剩余,酸过量；因此实际用的酸的体积要比10mL少,所以溶液体积V≤20ml,因此D错误。

考点：有关盐类水解中电荷守恒和物料守恒应用，盐类水解规律，强碱与强酸或弱酸反应规律；