Question

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识同答问题：

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：                。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是           mol。

（3）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0．474g  KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点的现象是           。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的纯度是            。（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                      。

（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____               ，又变为棕黄色的原因是                   。

Answer

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-642KJ/mol

（2）0．032

（3）紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化64%（或0．64）

（4）Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl

（5）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

试题分析：（1）32．0g N2H4物质的量为1摩尔，放出热量642kJ，热化学方程式为N2H4（l） +2 H2O2（l）= N2（g） +4 H2O （g）；△H=-642KJ/mol

（2）根据电子得失守恒规律：酸性KMnO4被还原为+2价锰离子，KI被氧化为等物质的量的I2和KIO3（1:1） 300mL 0.2mol/LKI,n（I-）=0.06 mol,设KMnO4为Xmol, X×（7-2）=0.03×2+0.03×5 X=0.032mol

（3）KMnO4溶液显紫色，和Na2S2O3发生反应，还原为无色的Mn2+ , 紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化,即为滴定至终点。根据8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O，关系式8MnO4-－5S2O32- n（KMnO4）=×0.1×12×10-3×8/5=1.92×10-3mol, 则该样品中KMnO4的纯度是1.92×10-3×158/0.474=0．64

（4）根据题给信息，氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯，亚氯酸钠做还原剂，所以NaClO2被氧化到ClO2，氯气做氧化剂，氯气被还原到Cl-；

（5） Fe3+具有强氧化性，SO32-具有强还原性，二者发生氧化还原反应2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ ；Fe3+变为Fe2+，溶液先由棕黄色变为浅绿色；Fe2+ 和NO3- 和H+相遇发生氧化还原反应，Fe2+变为Fe3+，变为棕黄色；

考点：热化学方程式的书写，电子得失守恒的计算，滴定终点的判定，样品纯度的计算，氧化还原反应方程式的书写。