Question

常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0．1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是（   ）

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L

B．C点溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10-13，结根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，A错误；B、C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10-a，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，所以水电离程度增大，pH=a，B错误；C、E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），C正确；D、B到D水的电离程度增加，是硫酸铵生成阶段，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，D到F，是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段铵根离子的水解程度不一样，所以加氨水体积不相等，D错误．

考点：考查水的离子积、弱电解质、盐类水解等知识.