现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0．1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）
D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y、W元素的原子半径依次递增
B. X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D. Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0．1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为bkJ/mol
B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol
C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol
已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
下列说法不正确的是
A．a中参加反应的官能团是羧基
B．生活中b可作燃料和溶剂
C．c极易溶于水
D．该反应类型为取代反
应
