下列溶液中的Cl－物质的量与100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是
A．75mL 2mol·L－1氯化镁溶液 B．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
C．50mL 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL 1 mol·L－1氯化铁溶液
对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是化合反应 D．不可能是置换反应
将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加入碘水不变色 B．加入AgNO3 溶液产生白色沉淀
C．加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝色
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
B．工业上可用铝热反应大规模炼铁
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁
化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。
（2）D的结构简式为_________________。
（3）E的分子式为___________________。
（4）F生成G的化学方程式为_______________,该反应类型为__________。
（5）I的结构简式为_________________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______________。
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
