Question

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有                   ；不含                        ；

实验②：含有                   ；不含                        ；

实验③：含有                   ；不含                        ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是                    。

Answer

（1）①含有I－；不含Fe3+

②含有CO32－、Na+；不含SO32－和Ba2+

③含有SO42－（2分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分）（2）Cl－（2分）

【解析】

试题分析：（1）CCl4层变为紫色为碘单质溶解的现象，确定溶液中含有I－，I－和Fe3+发生氧化还原反应，一定不含Fe3+；（2）生成无色无味气体为CO2，确定含有CO32－，无SO32－（其产生有刺激性气味气体），Ba2+不共存；阳离子只有Na+，故溶液应含有；（3）确定沉淀为硫酸钡和碳酸钡，含有SO42－ 。还有Cl－ 不能确定。

考点: 离子共存问题知识的考察。