Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，请回答下列问题：

（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                  。

（2） 实验过程中，C中的现象是            ，说明SO₂具有         性。

（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是               （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是             （填字母编号）。

a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并说明理由

Answer

（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色 还原

（3）BaSO4 bd

（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体

【解析】

试题分析：A装置利用Na2SO3和浓硫酸的反应制备SO2，浓硫酸装在分液漏斗中，SO2通入KMnO4酸性溶液中褪色，说明SO2具有还原性；SO2通入BaCl2溶液中，B中出现了明显的白色沉淀，不溶于稀盐酸，该白色沉淀应为BaSO4；而不是BaSO3，因为BaSO3能够与稀盐酸反应，但是BaCl2溶液中可能溶解有氧气，把BaSO3氧化为BaSO4；也可能是制得的SO2气体中可能混有氧气，把BaSO3氧化为BaSO4 答案bd；浓HNO3具有强氧化性，把，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体，或反应生成SO2气体氧化为硫酸；

考点：合实验装置探究SO2的化学性质，考查考生的实验观察能力和分析问题的思维能力。