Question

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有         （填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为         （注明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H₂O₂的目的是                         。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为                         。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、           、灼烧、            、称量。

（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为               g。

Answer

（1）Fe3+ 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe3++3OH－ = Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）

（4）洗涤 冷却

（5）0.07a（或及其化简形式，如）

【解析】

试题分析：1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在；Fe2+具有还原性，可以被氧化剂氧化，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色，将Fe2+氧化为Fe3+，证明含有Fe2+（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（FeSO4·7H2O） ag Fe2O3 的物质的量为a/160mol, n（Fe）=2×a/160mol= a/80 mol,m（Fe）=56×a/80 =0.7 a g,10片补血剂含铁元素质量0.7 a,每片补血剂含铁元素的质量为0.07 a g；

考点：Fe3+ 和Fe2+的检验方法；离子方程式的书写，实验操作步骤，样品中元素质量分数计算。