化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（） A...

化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（）

A．放热反应△H < 0，吸热反应△H>0

B．化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量

C．木炭的燃烧是放热反应

D．吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量

B 【解析】试题分析：A、△H 是指生成物的总能量-反应物的总能量，若△H >0则生成物的总能量高于反应物的总能量，由能量守恒定律可知，反应从外界环境吸收热量，为吸热反应；若△H <0则生成物的总能量低于反应物的总能量，由上可知，反应向外界环境释放出了能量，为放热反应，故A、D正确；B、化学键本是稳定的，其断裂需要吸收一定的能量；形成化学键，进入稳定状态，需要释放出一定的能量，故B错误；C、木炭燃烧释放出了热量，为放热反应；考点：化学反应中的能量变化

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考点分析：

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已知：△H为焓变，△S熵变，下列叙述中正确的是（）

A．△S大于零的反应肯定能自发进行

B．△H小于零且△S大于零的反应一定能自发进行

C．△H小于零的反应肯定能自发进行

D．△H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行

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