下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （ ）
A．实验过程中，用环形铜棒搅拌
，使溶液充分混合
B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应
C．用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大
D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）, 发生如下反应：2NO2 
2NO + O2, 此反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2
B．单位时间内生成2
n molNO同时生成n molO2
C．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1
D．混合气体中NO2体积分数为50%
四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）
③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。
其中，反应进行得最快的是 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ）
A．使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解 B．任何化学反应都有反应热
C．需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D．铁片的生锈是自发过程
